2017中考化學質量備考練習題及答案
2017中考化學質量備考練習題及答案
1.(2014，廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：
(1)黃酮素屬于__有機__(填“有機”或“無機”)化合物。
(2)黃酮素含有__三__種元素，碳、氫的原子個數比為__3∶2__(填最簡化)。
(3)黃酮素分子中碳元素的質量分數為__81.1%__(結果精確到0.1%)。
2.科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：
(1)碳元素和氧元素的質量比是__9∶4__(填最簡整數比)。
(2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數值為__1__。
3.今年春季我國出現H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質的下列說法不正確的是(D)
A.1個分子中含有51個原子
B.該物質由碳、氫、氮、氧四種元素組成
C.分子中碳、氫、氮、氧的原子個數比為15∶28∶4∶4
D.分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為15∶28∶4∶4
4.(2014，臨沂)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)
物質 甲 乙 丙 丁
反應前物質質量/g 8 32 5 4
反應后物質質量/g 16 4 x 24
A.該反應為分解反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.甲、乙兩種物質參加反應的質量比為1∶4
D.乙、丁兩種物質參加反應的質量比為7∶5
5.(2014，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：
(1)溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量是__19.6_t__;
(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要氫氧化鈣的質量。
解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
98 74
19.6 t x
9874=19.6 tx
x=14.8 t
答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量為19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8 t。
6.(2014，沈陽)二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：
CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O。
請計算下列問題：
(1)若用CO2和NH3生產900 t尿素，理論上可固定CO2的質量是多少噸?
(2)2 t含尿素90%的化肥(雜質不含N)中，含氮元素的質量是多少噸(精確到0.1 t)?
解：(1)設可固定二氧化碳的質量為x。
CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O
44 60
x 900 t
4460=x900 t
x=660 t
(2)2 t×90%=1.8 t
方法一：
1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t
方法二：
Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%
1.8 t×46.7%≈0.8 t
答：可固定二氧化碳660 t，2 t該化肥中含氮元素0.8 t。
7.(2014，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應。請計算：
(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1 g);
(2)將(1)的結果標在圖中;
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
13 g y x
6513 g=161y=2x
x=0.4 g y=32.2 g
硫酸鋅的質量分數=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%
答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質量分數為28.6%。
8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：
(1)反應生產CO2氣體的質量是__4.4__g;
(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(請寫出計算過程)
(3)農業上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業上選種?
解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 4.4 g
11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g
(3)反應后溶液中溶質的質量分數為：
11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于農業上選種。
答：略
9.(2014，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g。試求：
(1)鐵片中單質鐵的質量;
(2)鐵片中鐵銹的質量分數;
(3)最后所得溶液的質量。
解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
562=x0.4 g
x=56×0.4 g2=11.2 g
(2)鐵片中鐵銹的質量=20 g-11.2 g=8.8 g
鐵片中鐵銹的質量分數=8.8 g20 g×100%=44%
(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g
答：略。
10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。
試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)
(1)生成二氧化碳的質量;
(2)樣品中Na2CO3的質量分數;
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：(1)根據質量守恒定律，生成CO2的質量為20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。 (2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2 g
10644=x2.2 g x=5.3 g
11744=y2.2 g y=5.85 g
則樣品中Na2CO3的質量分數為5.3 g6 g×100%≈88.3%。
(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。
則反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.55 g50 g×100%=13.1%。
答：(1)產生CO2的質量為2.2 g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.1%。
11.(2014，白銀)為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：
(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。
解：反應生成CO2的質量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g
設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
100x=111y=448.8 g
x=20 g y=22.2 g
(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數：20 g25 g×100%=80%
(2)反應后溶液的質量為：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10.5%。
答：略。
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